Введение
Литературный обзор 13
1.1 .Диаграмма состояния железо-кислород 13
1.2.Общие сведения о кинетике растворения оксидов металлов 18
1.3. Анализ формы кинетических кривых 24
1.4.Электрохимические свойства оксидов. Представления о строении двойного электрического слоя на границе оксид/раствор [13, 34, 32, 175-184] 37
1.5.Влияние комплексонов на кинетику растворения оксидов металлов 51
І.б.Модели гетерогенной кинетики, используемые для расчета кинетических параметров 58
Глава 2. Объекты и основные методики проведения исследований по изучению кинетических закономерностей растворения оксидов и гидроксидов железа в кислых средах 66
2.1. Объекты исследований 66
2.2.Основные реактивы 72
2.3. Методы исследования кинетики взаимодействия оксидов железа с кислотами 74
2.4.Электрохимические измерения 82
2.5.Методы измерения адсорбции комплексонов и других ионов на поверхности оксидов железа 86
2.6.Гранулометрический анализ твердой фазы 86
2.7.Статистическая обработка экспериментальных данных [490-496] 87
2.8. Сглаживание данных эксперимента 90
Глава 3. Разработка и использование принципов кинетики гетерогенных реакций и фрактальной геометрии для анализа кинетических кривых и расчетапостоянных скорости растворения оксидов железа в кислых средах 91
3.1 .Форма кинетических кривых растворения. 91
3.2.Анализ кинетических данных методом аффинных преобразований 94
3.3. Использование принципов фрактальной геометрии для описания и диагностики кинетических кривых растворения 95
ЗАМетодика расчета постоянных скоростей Wg и Wt 105
3.5.Методы определения функциональной зависимости Wt от различных параметров 108
Выводы к главе 3 109
Глава 4. Экспериментальное изучение влияния стимуляторов различного типа на процесс растворения оксидов железа 111
4.1.Изучение особенностей влияния неорганических анионов как стимуляторов процесса растворения оксидов железа в кислых средах 111
4.2.Влияние гидратации оксидов на их растворение 125
4.3. Экспериментальное изучение влияние различных органических стимуляторов растворения оксидов железа (спиртов, альдегидов, кетонов) вхлороводородной и серной кислотах 128
4.4. Влияние различных неорганических катионов как стимуляторов растворения магнетита в кислых средах 147
4.5. Изучение влияния комплексонов как интенсивных стимуляторов растворения в слабо кислых средах 155
4.6.Экспериментальное изучение влияния потенциала на границе магнетит/электролит на скорость его растворения 166
Выводы к главе 4 187
Глава 5. Экспериментальное исследование влияния стимуляторов на отдельные стадии сложного процесса растворения оксидов железа в кислых средах 189
5.1.Использование методов ИК-спектроскопии для экспериментального исследования гидратации гематита и магнетита 189
5.2.Использование методов потенциометрического титрования для экспериментального изучения кислотно-основных характеристик оксидов железа и поверхностных комплексов, возникающих на границе оксид/электролит 193
5.3. Результаты расчета распределения концентрации поверхностных и адсорбированных частиц по результатам определения констант кислотно-основных равновесий 214
5.4.Модельное описание двойного электрического слоя, возникающего на границе оксид/электролит по данным результатов потенциометрического титрования суспензии оксидов железа 220
5.5.Экспериментальное изучение адсорбционных закономерностей оксидов и гидроксидов железа 230
5.6.Экспериментальное изучение реакции диспропорционирования окислов железа при растворении их в серной и хлороводородной кислотах 244
Выводы к главе 5 252
Глава 6. Идентификация многостадийного механизма растворения оксидов железа и моделирование процессов стимулирования этих стадий в кислых средах 254
6.1 .Моделирование механизма и кинетики растворения оксидов и гидроксидов железа в кислых средах 254
6.2.Применение кислотно-основной модели для описания процессов стимулирования растворения оксидов железа 255
6.3.Моделирование влияния потенциала на скорость растворения оксидов железа в рамках кислотно-основной теории 271
6.4.Особенности влияния комплексонов на скорость растворения оксидов железа в кислых средах 275
Выводы к главе 6 284
Основные выводы 286
Список литературы
