Введение
1 Обзор литературы
1.1. Протолитические свойства некоторых гетероциклических соединений 10
1.2. Процессы комплексообразования железа в водно - кислотных растворах и растворах гетероциклических соединений.
1.2.1 Гидроксильное комплексообразование железа(Ш) 14
1.2.2 Термодинамические функции реакции комплексообразование 21
1.3 .Оксредметричеекое исследование комплексообразование в растворах
1.3.1, Окислительный потенциал 24
1.3.2. Окислительная функция 29
1.4. Заключение 32
2 Экспериментальная часть
2.1.1. Исходные вещества, приготовление растворов и их стандартизация 33
2.1.2. Способы измерения ЭДС в методе оксредметрии 35
2.1.3.. Методика проведения спектрофотометрических измерений 36
2.1.4. Методика расчета ионных равновесий 38
2.2. Обсуждение экспериментальных результатов.
2.2.1. Определение константы ионизации дибазола 42
2.2.2. Спектрофотометрическое исследование комплексообразования в системе Fe(III)"C6H4NHC2H2C6H5NHCbH20 44
2.2.3. Оксредметричеекое изучение комплексообразования Fe(III)-Fe (П)~ дибазол-вода.
2.2.4. Установление состава координационных соединений 49
3. Расчет констант образования координационных соединений
3.1. Уравнение окислительной функции для расчета равновесия комплексообразования 59
3.2. Определение констант образования координационных соединений 76
3.3. Влияние ионной силы на равновесия процессов комплексов бразования 84
4. Термодинамическая характеристика реакций образования координационных соединений
4.1 .Влияние температуры иа состав, области доминирования координационных соединений железа в водно спиртовых растворах дибазола 98
4.2. Термодинамические функции реакций образования координационных соединений 102
Выводы. 109
