Введение
ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ 9
1.1. Хлориды щелочных металлов,аммоний и гадолиний 9
1.2. Сульфаты щелочных металлов,аммония и гадолиния .14
1.3. Системs из хлоридов щелочных металлов,ашюния и редкоземельных элементов 18
1.3.1. Фазовые равновесия в тройных системах МеСб-Ьп,сеэ-НйО 18
1.3.2. Диаграммы плавкости двойных систем MeC-knC63 ф 20
1.3.3. Двойные хлориды редкоземельных и щелочных элементов (аммония) 26
1.4. К0МПЛЕКС00БРА30ВАНИЕ В ВОДНЫХ СИСТЕМАХ СУЛЬФАТ
НЫХ СОЛЕЙ ЩЕЛОЧНЫХ И РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ. 31
1.4.1. Система HcL^-Gd^bOi^fH^ 32
1.4.2. Система K^SO/, - Od^SO^- Не0 33
1.4.3. Система ЩН^^-^^ВО^-ИцО 33
1.4.4. Система ЯЬгЪО^-Ы2{ЪОА)ъ-\\%0 34
1.4.5. Система C^SD*, - Gda (ВО^)ъ-Ц%0 35
1.5. О ВЗАИМОДЕЙСТВИИ В СИСТЕМАХ MeCf-Me250^-H20,
2. ЭКСПЕРЕМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ 41
2. I. Методика исследований 41
2.1 Д. Исходные вещества .41
2.1.2. Изотермический метод растворимости 41
2.1.3. Методы химического анализа и графического построения диаграмм водно-солевых систем 44
2.1.4. Термографический и термогравиметрический методы 46
2.1.5. Рентгенофазовый анализ 47
2.1.6. Определение периодов решетки двойных хлоридов 48
2.1.7. Спектроскопические исследования 49
2.1.8. Кристаллооптические исследования 49
2.1.9. Методика определения плотности 50
2.1.10.Получение микрофотографий кристаллов 50
2.2. ВЗАИМООТНОШЕНИЯ ХЛОРИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
(АММОНИЯ) И ГАДОЛИНИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25 - Ю0С .50
2.2.1. Политерма растворимости системы UCt-&dLCt5-H^i) 50
2.2.2. Политерма растворимости системы 1\/аС-(г(Ш3-НяО 53
2.2.3. Политерма растворимости системы KC^-6otC65-H^O 53
2.2.4. Политерма растворимости системы ^Cl-GdCSj-H^O 58
2.2.5. Политерма растворимости системы Kbtl-bdLWs-HzO 61
2.2.6. Политерма растворимости системы CsCB - &Ш5 - Н^О 61
2.2.7. Четверная система NaCe- WW^Ce- ЄчіСЄ3- Hft.0 при 25C .67
2.2.8. Четверная система К№- ЩЫММ}-U^O при 25С 71
2.3. ВЗАИМНЫЕ СИСТЕМЫ ИЗ ХЛОРВДОВ И СУЛЬФАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ (АММОНИЯ), ГАДОЛИНИЯ И ВОДЫ ПРИ 25С 75
2.3.1. Система &Ш5 -W^)3-Ha0 * 75
2.3.2. Система Ц+ M**\lC?;S0?"-Нг0 77
2.3.3. Система Ntt* &oL3+ !1 СЄ"*,50^"- К^0 81
2.3.4. Система К+, Gct3t ИСТ, бО^-Н^О 86
2.3.5. Система NН, №**НОГ,So"-Ha0 91
2.3.6. Система RB+, &ot3+W, SQf"- Ня0 97
2.3.7. Система Cs^&ot54"!!Се",50^-НЙ,0 IQ2
2.4. СИНТЕЗ И ФИЗЖО-ХИШЕСКИЕ СВОЙСТВА ДОЙНЫХ ХЛОРИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ IVIETAJLIIOB И ГАДОЛИНИЙ 108
2.4.1. Двойная соль ЪЯШ-(МС15-2Н%0 109
2.4.2. Двойная соль 2CsC9-сІСЄ37На0 114
2.4.3. Двойная соль ЗГзСЕ- &±0Є^ 5Н20 120
2.4.4. Двойная соль 3CsC&&tCE3- 2На0 122
3. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ 127
ВЫВОДЫ 138
