Введение
ГЛАВА 1. Теория растворов электролитов (литературный обзор) 10
1.1. Понятие сольватации. 10
1.2. Моделирование растворов электролитов, теория растворов Кирквуда – Баффа, методики рентгеновской и нейтронной дифракции. 13
1.3. Концепция Сольватационных Избытков. Основные принципы. 18
1.4. Концепция СИ. Практика применения для бинарных и тройных систем. 25
1.5. Структура растворителя. 30
ГЛАВА 2. Бинарные растворы электролитов (расчётная часть)35
2.1. Сульфаты двухзарядных катионов. 35
2.2. Несимметричные электролиты. 42
2.2.1. Исследование 3:1 электролитов 42
2.2.2. Локальные характеристики 3:1 и 1:3 растворов электролитов из данных активности растворителя. 47
2.2.3. Электролиты стехиометрического состава 4:1 на примере солей тория56
2.2.4. Гидролиз солей. 58
2.3. 2:1 электролиты. 59
2.3.1. Магний 60
2.3.2. Цинк. 62
2.3.3. Кадмий. 64
2.3.4. Медь. 65
2.3.5. Кальций. 67
2.3.6. Кобальт. 68
2.3.7. Марганец. Никель. Железо (II) и Железо (III). 69
2.3.8. Уран. 71
2.3.9. Барий 72
ГЛАВА 3. Исследование процессов в тройных водно-солевых системах с общим ионом путем применения базовых принципов концепции сольватационных избытков 75
3.1. Расчет сольватационных избытков на ветвях растворимости для тройной системы KCl - MgCl2 –H2O 75
3.2. Расчет сольватационных избытков в области гомогенности тройных систем NaCl - CaCl2 – H2O и NaCl - CdCl2 – H2O. 78
ГЛАВА 4. Локальные характеристики неводных растворов электролитов 89
4.1. Растворы электролитов NaCl, NaBr и NaI. 89
4.2. Погрешность расчетов. 94
Основные результаты и выводы 96
Список литературы 97
