Введение
2. Обзор литературы 6
2.1. Термодинамика процессов комплексообразования в растворах 6
2.2. Комплексы молибдена в водных растворах 11
Химия комплексов молибдена(П) в водных растворах 11
Химия комплексов молибдена(ПІ) в водных растворах 15
Химия комплексов молибдена(ІУ) в водных растворах 18
Химия комплексов молибдена(У) в водных растворах 19
Химия комплексов молибдена(УІ) в водных растворах 22
3. Экспериментальная часть 27
3.1. Синтез комплексов 27
3.2. Приготовление растворов 29
3.3. Химический анализ и идентификация образцов ..31
Определение содержания металлов , 31
Определение содержание ЭДТА... 32
3.4. Спектральные исследования 33
Определение концентрации комплексов в растворе 33
3.5. Потенциометрический эксперимент 35
3.6. Калориметрический эксперимент ... 36
Устройство калориметрической установки 36
Калибровка насоса. Определение скорости подачи титранта 36
Калибровка прибора в режиме постоянного тепловыделения 37
Калибровка калориметра при порционном тепловыделении ...38
Методика проведения калориметрического эксперимента 39
3.7. Расчет термодинамических характеристик 40
3.8. Расчет погрешностей определяемых величин 42
4. Результаты и обсуждение 46
4.1: Термодинамические характеристики реакции Се4+ + Fe2+ = Се3+ +
Fe3+(1MH2S04) 46
4.2. Окисление комплексов [M02(SO4)4]n~ (ЇМ H2S04, n = 3,4) 49
4.3. Окисление комплекса [Мо(Н20)б]3+ (ЇМ H2S04) 55
4.4. Окисление комплекса tMo2(ti-0H)2(H2O)6(SO4)]2 ( H2S04) 58
4.5. Окисление комплекса [Мо3(цгО)(ц-0)з(Н20)9]4+ (ЇМ H2S04) 68
4.6. Окисление комплекса [Мо2(ц-0)202(Н20)б]2+ (ЇМ H2S04) 72
4.7. Равновесная система Mo(V) + Fe(III) = Mo(VI) + Fe(II) (HCl) 75
Кинетика окислительно-восстановительной реакции Mo(V) + Fe(III) = Mo(VI) + Fe(II) (HCl) 76
Термодинамические характеристики реакции Mo(V) + Fe(III) = Mo(VI) + Fe(II)(HCl) 79
5. Заключение 90
6. Основные результаты и выводы 92
7. Литература
