Введение
1 Литературный обзор 6
1.1 Основные понятия 7
1.2 Стандартизация условий изучения равновесий комплексообразования в растворах
1.2.1 Экстраполяция констант устойчивости к нулевой ионной силе
1.2.2 Метод постоянной ионной среды , g
1.2.3 Правило Харнеда для 2-компонентной системы
1.2.4 Поведение микропримеси на фоне бинарного электролита 22
1.2.5 Следствия из правила Харнеда 27
1.3. Методы изучения комплексообразования 28
1.3.1. Потенциометрический (рН-метрический) метод 29
1.3.2 Метод растворимости 34
1.4 Образование гидросульфат-иона в водных растворах 38
2. Экспериментальная часть 43
2.1 Подготовка реактивов и анализ растворов 43
2.2 Метод исследования 44
3. Математическая обработка и обсуждение результатов 58
3.1 Обработка экспериментальных данных 58
3.1.1 Образование HS04~ в смеси изомолярных растворов перхлоратов лития (или натрия) и хлорной кислоты
ЗЛ.2 Образование HSO,f в смеси изомолярных растворов хлорида щелочного металла (лития, натрия, калия, цезия) и хлороводородной кислоты
ЗЛ.З Образование HS04" на фоне солей аммония (NH4CIO4 и NH4C1) 80
3.1.4 Образование HS04~ на фоне нитратов лития, натрия, калия и азотной кислоты 84
3.2 Результаты обработки данных по растворимости нелинейным методом наименьших квадратов
3.3 Эффекты среды по растворимости SrSC>4 в растворах индивидуальных солей и в смесях их изомолярных растворов
3.3.1 Эффекты среды при анионной замене 99
3.4 Обработка литературных данных по образованию комплексов таллия методом, учитывающих эффекты среды
Выводы 105
Список литературы
